每年的EJU化学部分考题中，电气分解是一个必考的知识点，也就是我们国内高中化学教材中提到的电解池。这部分的知识理解起来并不困难，但是同学们需要牢记的知识点比较多，下面我们带大家一起总结一下电气分解部分必须谨记的内容。

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基本原理

电气分解装置一般由电解液和两个电极组成，电解液可以是盐类的水溶液也可以是熔融的盐类。当在电极上加上外加电场时，导致电极和溶液之间强制发生氧化还原反应，就会发生电解。与电池相反的是，电气分解中电能被转化为化学能。

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电极发生的反应

连接到电池正极的电极被称为阳极，连接到电池负极的电极被称为阴极。由于外接电源外部，电子是由电池负极流向正极，所以电气分解的阴极会得到外接电源流出的电子，发生还原反应，相应地，电气分解的阳极会失去电子，发生氧化反应。

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电极发生反应的优先顺位

许多学生对电气分解题目感到困难，主要是因为搞不清楚电极上是什么物质发生了什么反应，其实只要建立起一定的知识网络，记忆起来是比较容易的。

1.阳极=氧化反应=失去电子

阳极必须失去电子发生氧化反应，因此有两种可能性：金属失去电子并成为阳离子，或者阴离子失去电子生成单质。因此，以下三点很重要。

a. 电极的材料

b. 水溶液中的阴离子

c. 水溶液的性质

如果电极的材料不是惰性电极(Au/Pt/C)，电极的金属会失去电子，成为阳离子。如果电极的材料是Au/Pt/C，则水溶液中的阴离子必须代替电极失去电子。此时，如果水溶液中有卤素离子，卤素离子会释放电子，从而生成卤素单质。如果没有卤素离子，水溶液中的氢氧根离子将取代它释放电子，从而产生氧气。在这种情况下，要注意当水溶液是碱性或酸性/中性的情况下，反应方程式不同。

2.阴极=还原反应=得到电子

阴极必须得到电子发生还原反应，因此只能是阳离子得到电子生成单质，所以我们应该注意点是以下两点。

a. 水溶液中的阳离子

b. 水溶液的性质

阳离子得电子倾向是金属活动顺序表的逆方向，因此，在金属活动顺序表中，位于氢后的金属元素的阳离子会优先在电气分解中得到电子，生成金属单质。位于氢前的金属元素的阳离子，水会优先于它们得到电子，生成氢气。在这种情况下，要注意当水溶液是碱性或酸性/中性的情况下，反应方程式不同。

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ファラデーの法則 (法拉第电解定律)

法拉第电解定律是电气分解中最常被考察到的，这部分的计算非常简单，只要将阴阳极反应分析正确，把握住公式，就能准确得到结果。

法拉第电解定律是指在电解过程中，电极中变化的离子的物质量（mol）与通过电极的电量（C）成正比。即电量Q(C)＝电流I(A)×时间t(s) ＝电子的物质的量n(mol) × ファラデー定数F;

其中， (c/mol)，表示1mol电子的电量。

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解题策略

同学们拿到问题，第一步要判断是不是电气分解问题，如果有外接电源，则是，如果没有，则要考虑电池(原电池)问题。第二步要判断阴阳电极分别发生的反应，写出对应的离子方程式。第三步要根据题目中的已知条件求解未知量。

虽然需要牢记的知识点比较多，但是看完知识点解析后，是否觉得容易一些了呢？ 如果有任何考学的问题，欢迎联系纽扣酱，为你解答哦！

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